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碳原子最佳配对(碳原子组合)(配对原子个数怎么算)

很多朋友对于碳原子最佳配对和碳原子组合不太懂,今天就由小编来为大家分享,希望可以帮助到大家,下面一起来看看吧!

本文目录

fec2o4中碳原子的杂化方式C2H4为什么不可以和氢离子形成配位键p电子与p电子间配对形成的键一定是π键吗一、fec2o4中碳原子的杂化方式

FeC2O4中的阴离子是C2O42一,结构简式为(O一CO一CO一O)2一。按价层电子对理论,碳原子最外层上有4个电子,C一C互相提供一个成键电子,平均每个C带一个负电荷,所以C的价层电子有六个,3对,发生的是Sp2杂化

二、C2H4为什么不可以和氢离子形成配位键

1、配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子,另一方能提供空轨道。H+能提供空轨道,CO2能提供孤对电子,所以理论上是能形成配位键。

2、但是有个问题:氢离子提供的空轨道很小,而其他基团很大,两者结合在一起需要克服很大的空间位阻,也就不能直接配合。

三、p电子与p电子间配对形成的键一定是π键吗

p电子与p电子间形成的键可以是σ键,也可以为π键

原子的外层电子是呈一定电子云的形态分布的,如果只讨论p层电子在简单情况(两原子)下的成键,那么在成键时,可能有以下两种情况:

1、两原子的电子云共轴,“头顶头”重叠——西格玛键

2、两原子的电子云共面,“肩并肩”重叠——派键

碳原子的电子结构:(1s2)(2s2)(2p2)

在成双键前.两个碳原子均进行sp2杂化,成sp2:2/1/1

参与成键的为未配对的两个电子,这两个电子在空间的电子云互相垂直

这样成键时,必然出现一个“头顶头”重叠,一个“肩并肩”重叠(好好想像一下),所以就有一个西格玛键,一个派键.

好了,文章到此结束,希望可以帮助到大家。

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